【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
【答案】C
【解析】
由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的
，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將生成的
稀釋，減小爆炸危險，④中發生
，因與有機物或還原劑接觸會發生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的
。
A．②為飽和食鹽水可除去氯氣中的，③中濃硫酸干燥氯氣，A正確；
B．因在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸，故干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險，B正確；
C．由沸點可知⑤中進行冷卻分離,最后出來的氣體為空氣及過量的，在⑤中轉化為液態，故C錯誤；
D．因與有機物或還原劑接觸會發生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確；
故答案選C。
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化中，A、X是常見單質，Y在常溫下為無色液體，B、C、D均為中學化學中常見的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物和反應條件已略去）。
回答下列問題：
（1）若B為能導致酸雨的氣體，則D的化學式可能是__。
（2）若C為淡黃色固體，D為強堿溶液，則C→D的離子方程式為__。
（3）若A為淡黃色固體，D為強酸，則D的濃溶液與碳反應生成氣體B的化學方程式為__。
（4）若A為黃綠色氣體，X為常見金屬，則X與B溶液反應的離子方程式為__。下列試劑能鑒別B溶液與C溶液的是__。（填標號）
A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：
(1)該反應的化學方程式是________________________。
(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是__________________。
(3)X的轉化率是_________________。
(4)關于該反應的說法正確的是________。
A．到達t時刻該反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是
A. W 元素的簡單氣態氫化物的熱穩定性比 Z 元素的簡 單氣態氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途。
（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。
補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____________。
（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表面無明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是_____________________。
（3）SO2 有強還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應的離子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 發生反應，則需要標準狀況下的 SO2______________升。
（4）發黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現象___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的現象是___________________________。反應的離子方程式為__________________。
(2).a和b用導線連接，Cu極為原電池_____（填“正”或“負”）極，電極反應式是__________，發生__________（填“氧化”或“還原”）反應。
Ⅱ(3).有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。
(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極為_________極（填“陽”或“陰”）發生__________（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）極。該過程的總反應方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
（1）儀器a的名稱：________。
（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。
（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。
（4）裝置C所盛試劑是_______________，
C中反應的離子方程式是________________。
（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體
圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）
氣體 | a | b | c | d |
| 稀鹽酸 |
| 飽和 | 濃 |
| 濃鹽酸 |
| NaOH溶液 | 濃 |
| 稀 | Cu | 品紅溶液濃 |
|
| 稀鹽酸 | 鋅粒 | NaOH溶液 | 濃 |
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；W是形成有機物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個電子。請回答：
（1）Y基態原子的電子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“極性”或“非極性”)分子．
（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為___雜化，XH3的立體構型是___。
（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱__。比較沸點高低：XY2__ZY。
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是____。
（5）R晶胞結構如圖2所示，R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數目為___。
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