Question

【題目】W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；W是形成有機物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個電子。請回答：

（1）Y基態原子的電子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“極性”或“非極性”)分子．

（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為___雜化，XH3的立體構型是___。

（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱__。比較沸點高低：XY2__ZY。

（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是____。

（5）R晶胞結構如圖2所示，R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數目為___。

Answer 1

【答案】1s22s22p4 非極性 sp3 三角錐形 氯元素 < 2：1 12

【解析】

W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大，是紅棕色氣體，為，則X是N、Y是O元素；X與氫元素可形成；Z基態原子的M層與K層電子數相等，則Z為Mg元素；W是形成有機物種類最多的元素，為C元素；的3d軌道中有9個電子，則R原子核外電子數，為Cu元素。

（1）為O元素，其基態原子核外有8個電子，根據構造原理書寫O基態原子的電子排布式為；中心重合的分子為非極性分子，不重合的分子為極性分子，Y和W形成的三原子分子為，是直線形分子，該分子中心重合，為非極性分子，

故答案為：；非極性；

（2）分子中N原子價層電子對個數是4且含有一個孤電子對，所以該分子中中心原子雜化軌道類型為雜化，的立體構型是三角錐形，故答案為：；三角錐形；

（3）是Mg元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Mg位于第三周期，該周期中第一電離能最大的主族元素是氯元素；熔沸點離子晶體分子晶體，是分子晶體、MgO是離子晶體，所以熔沸點，

故答案為：氯元素；；

（4）該晶胞中陽離子個數、陰離子個數，所以陰陽離子個數之比：：1，

故答案為：2：1；

（5）晶胞為面心立方最密堆積，每個Cu原子周圍距離最近的Cu原子數目，

故答案為：12。