Question

【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是

A. W 元素的簡單氣態氫化物的熱穩定性比 Z 元素的簡 單氣態氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

Answer 1

【答案】C

【解析】元素X的原子核外電子數是Z的2倍，假設Z的核外電子數為x，則X為x+8-2，因此x+8-2=2x，解得x=6，則X為Mg，Y為Al，Z為C，W為N。A. 元素的非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，W元素的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z元素的簡單氣態氫化物的高，故A正確；B. 根據8電子穩定結構，N原子需要形成3個共用電子對，C原子需要形成4個共用電子對， (CN)2的結構式為N≡C—C≡N，故B正確；C. X、Y、W三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，半徑最大的是W，故C錯誤；D. 鎂為12號元素，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，工業上常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故D正確；故選C。