Question

【題目】氮化鋁（AlN）是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。AlN具有極強的抗酸能力，但抗堿能力較差，能與NaOH溶液反應生成一種鹽和一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。在一定條件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN具有熔點高，硬度大的特點

B.AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生的氣體為氨氣

C.AlN與NaOH溶液反應時，AlN既作氧化劑又作還原劑

D.制備AlN的反應中，N2是氧化劑，C是還原劑，且每合成1molAlN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，從原子守恒來看，AlN和NaOH溶液反應生成的鹽只能是NaAlO2，故AlN和NaOH溶液反應的方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

A．從氮化鋁（AlN）是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料可知AlN熔點高、硬度大，A正確；

B．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，B正確；

C．從上面的分析來看AlN和NaOH溶液反應的方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，不存在氧化劑、還原劑，C錯誤；

D．從AlN的制取原理Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO來看，N元素化合價從N2中的O價降低到AlN中的-3價，N2作氧化劑，C元素化合價從O價升高到+2價，C作還原劑，1個N原子化合價降低了3，所以每合成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA，D正確。

答案選C。