【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯
B. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
C. 制備氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成了乙烯：用如圖所示的實驗裝置
【答案】B
【解析】
A. 酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)⒁蚁┭趸啥趸?/span>,產(chǎn)生了新的雜質(zhì),違反了除雜原則,A選項是錯的; B. 四氯化碳、己烷和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為:分層后有機色層在下層有顏色、分層后有機色層在上層有顏色、溴水褪色,現(xiàn)象不同,可鑒別,所以故B正確；C.將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物為氯代烴的混合物,無法達到純凈的溴乙烷,故C錯誤; D.生成的乙烯中混有乙醇,乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾了檢驗結(jié)果,故D錯誤; 所以B選項是正確的.
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | A | B | C | D |
方案 |
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目的 | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 | 室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究溫度對化學(xué)平衡的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；
(2)已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學(xué)方程為_________________________________________________。
(3)TiCl4在常溫下為無色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO），工業(yè)上可也用此反應(yīng)制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業(yè)上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水，同時加熱，目的是：______________________________
(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是__________________________
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時間后，測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。
（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知下列反應(yīng)的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。
（2）實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________________。
（3）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：___________________________。
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【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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【題目】氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見且重要的一類反應(yīng)，回答下列問題：
(1)下列金屬單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，都是金屬失電子。
①相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應(yīng)，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是________；
②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。
(2)某氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣。
①該反應(yīng)中的還原劑是____________；
②如果化學(xué)方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3a mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。
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【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑，它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。
（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；
②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。
（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。
（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于說法正確的是（ ）
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應(yīng)的△H=－1366.8 kJ/mol
C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2
D. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
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