Question

【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數為零，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，通常狀況下E的單質是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是___，E的陰離子結構示意圖是___。

（2）A元素與元素周期表中非金屬性最強的元素形成化合物M，M溶液常被用來刻蝕玻璃，刻蝕玻璃的化學方程式為____。

（3）元素C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成化合物Z，該反應的離子方程式為____，形成化合物Z的陽離子在實驗室中如何檢驗？簡述操作步驟。____。

Answer 1

【答案】碳 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O NH3＋H＋=NH4+ 取適量化合物Z于一試管中，滴加NaOH溶液充分反應，微熱，在試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍

【解析】

已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B總共有2個電子層，核外電子排布為2，4，則B為碳元素；通常狀況下E的單質是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，則E為S元素；D與E在同一主族，且D的原子序數小于E，則D為O元素；C、D在周期表中處于相鄰的位置，且C的原子序數小于D，則C為N元素；據此分析解答。

(1)由以上分析可知，B為C元素，元素名稱為碳，E為S元素，其陰離子為硫離子，離子結構示意圖為：；

(2)元素周期表中非金屬性最強的元素為氟元素，其與氫元素形成的化合物M為HF，玻璃的主要成分為二氧化硅，則用HF溶液蝕刻玻璃的化學反應方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)由以上分析可知，C為N元素，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，其氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣與硝酸反應的化合物Z為硝酸銨，反應的離子方程式為：NH3+H+=NH4+，硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構成，屬于離子化合物，銨根離子與堿加熱會生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故檢驗銨根離子的操作步驟為：取適量化合物Z于一試管中，滴加NaOH溶液充分反應，微熱，在試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。