【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學方程式如下：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）請用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。
（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標況下的體積是__L。
【答案】
Cl2 1：2 22.4
【解析】
反應(yīng)中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，Cl元素化合價從－1價升高到0價，結(jié)合電子得失守恒以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答。
(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4降低為+2價，得到2個電子，Cl元素的化合價由-1升高為0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，因此單線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
，其中該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2；
(2)根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；若實驗中有87g的MnO2完全反應(yīng)，二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol，則制得的Cl2是1mol，在標況下的體積是22.4L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。
(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)實際為兩步進行：
I：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1
II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1
已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1
①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。
②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(
)與x的關(guān)系。求圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________％。
③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。
②下列說法正確的是________(填字母編號)。
A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1
(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述不正確的是
向蛋白質(zhì)溶液里加
溶液可提純蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)的分子能透過半透膜
蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
溫度越高，酶對某些化學反應(yīng)的催化效率越高
任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃
都會變黃色
A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是
A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化
C.若2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1
D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有、無催化劑時，HI分解反應(yīng)的能量隨反應(yīng)進程的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A.其他條件不變時，升高溫度，平衡體系中HI的含量降低
B.圖示中無催化劑的反應(yīng)焓變更高
C.其他條件不變時，增大壓強，可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率
D.催化劑可提高分子的能量，加快反應(yīng)速率
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【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
（1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。
A．量取濃鹽酸時俯視刻度線
B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出②反應(yīng)的離子方程式_________；④反應(yīng)離子方程式__________。
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出③反應(yīng)的化學方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。
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【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是___，E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
（2）A元素與元素周期表中非金屬性最強的元素形成化合物M，M溶液常被用來刻蝕玻璃，刻蝕玻璃的化學方程式為____。
（3）元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z，該反應(yīng)的離子方程式為____，形成化合物Z的陽離子在實驗室中如何檢驗？簡述操作步驟。____。
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