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【題目】 A、B、C、D、M均為中學化學常見物質，它們的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件略去）。A與水的反應在常溫下進行。下列推斷不正確的是（）

A. 若A為淡黃色固體，則D可能為CO

B. 若M為可溶性鋁鹽，則D可能為白色沉淀，且M(D)=M（A）

C. 若D為小蘇打，C轉化為D的反應是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，則A可能為氯氣

D. 若C為CO2，則A一定為化合物

【答案】D

【解析】A、若A為淡黃色固體，A為Na2O2，B為O2，C為CO2，D為CO，M為C，符合上述轉化，選項A正確；B、M為可溶性鋁鹽，M(D)=M(A)，A為Na2O2，D為Al(OH)3，B為NaOH，C為偏鋁酸鹽，符合上述轉化，選項B正確；C、D為小蘇打，C轉化為D的反應是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，如M為碳酸鈉，則C為二氧化碳，則A可能為氯氣，B為鹽酸和次氯酸的混合物，選項C正確；D、若C為CO2，M為C，B為O2，則A為Na2O2或F2，單質氟與水反應可生成氧氣，則A可能為單質也可為化合物，選項D錯誤。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發現某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。

請回答相關問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關實驗現象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數據是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

①實驗時放出氣體的總體積是_______mL，反應放出氣體所需時間約為_________min。

②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：______________。

③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內有CO表示的平均反應速率是______________mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數為___________；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

（2）上述反應的平衡常數表達式為：K=_______________；下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是_____________（填序號）。

a．容器內固體質量保持不變

b．容器中氣體壓強保持不變

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反應的平衡常數K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為-（氣體常數R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。