【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質(zhì)，若陽極溶解32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B.
分子結(jié)構(gòu)如圖含
鍵數(shù)為
C.某溫度下，
的
溶液中含有的
數(shù)目為
D.氫氧燃料電池正極消耗
氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
(1)在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。
(2)25℃時，H2SO3
HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
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【題目】
為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.
用NaOH溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
C.常溫常壓下，
和
混合，生成氣體分子數(shù)目為
D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
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【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH
CH3COO+H+，下列說法不正確的是
A.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
B.加入碳酸鈉，平衡向右移動
C.加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少
D.升高溫度，Ka(CH3COOH)增大
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：
已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為___，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式___
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，濾渣Ⅱ的主要成分是___
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1___T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=___
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
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【題目】25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的幾種鹽溶液的pH如表：
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。
(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。
(3)25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____molL﹣1，
(4)①0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)；②CH3COOH與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)，該溶液的溶質(zhì)是______。(填化學(xué)式)
(5)下列說法正確的是_____。
a.c(NH4+)：①＞②
b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中，離子總數(shù)相等
c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1molL－1
d.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小
(6)某同學(xué)欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。
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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點
D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑
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【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）
A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
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