將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應完全沉淀恰達最大值。問：?
（1）最多可得沉淀多少克？?
（2）最后所得溶液中的溶質是什么？溶液濃度是多少？（假設體積具有加和性）
（1）0.312 g （2）NaCl 0.600 mol·L－1。
（1）?n?(NaOH)=0.010 0 L×1.20 mol·L－1=1.20×10－2 mol
①AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
當沉淀達最大值時，相當于：
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
?n〔Al(OH)3〕=n(NaOH)×
=1.20×10－2 mol×=4.00×10－3 mol
?m〔Al(OH)3〕=78.0 g· mol－1×4.00×10－3 mol=0.312 g
（2）由①反應知，所得溶液中溶質是NaCl，
?n(NaCl)=n(NaOH)=1.20×10－2 mol（Na原子守恒）
?c(NaCl)=
=0.600 mol·L-1?
科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038
(1)最多可得沉淀多少克？
(2)最后所得溶液中溶質是什么？溶液濃度是多少？（假設體積具有加和性）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）最多可得沉淀多少克？?
（2）最后所得溶液中的溶質是什么？溶液濃度是多少？（假設體積具有加和性）
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科目：高中化學 來源： 題型：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量（以I計） | 20～50mg/kg |
分裝日期 |
|
分裝企業 |
|
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_______________________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。
（3）已知：I2+2
====2I-+
。
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是______________________________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
______________________________mg/kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
| 產品標準 | GB5461 |
| 產品等級 | 一級 |
| 配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
| 碘含量（以Ⅰ計） | 20~50 mg/kg |
| 分裝時期 | |
| 分裝企業 |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4====__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是____________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a.準確稱取
g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是____________________________________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是_________ mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含的代數式表示）_________ mg/kg。
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