Question

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以Ⅰ計）	20~50 mg/kg
分裝時期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄====__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是____________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a.準確稱取g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是____________________________________________。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是_________ mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含的代數式表示）_________ mg/kg。

Answer 1

（1）1　5　3　3　3　3

（2）①

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）①溶液由藍色恰好變為無色　②1.0×10^－5③

解析:

（1）從發生反應的反應物和生成物的化合價變化情況看：KIO₃：降低5，KI：升高1。根據電子得失守恒可推出KIO₃系數應為1，KI系數應為5，其他物質前系數可用觀察法配平。（見答案）

（2）①

②根據液體分離的要求應在b后增加“將分液漏斗充分振蕩后靜置”的操作才能使四氯化碳較完全地僅分離出來。

（3）①I₂的淀粉溶液顯藍色，當I₂恰好反應完全時藍色應消失，溶液變為無色。

②根據可以得出

③根據KIO₃+5KI→3I₂，可知食鹽中的因此所測食鹽的含碘量為：