Question

28. 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：

___KIO₃+_____KI+_____H₂SO₄====_____K₂SO₄+_____I₂+______H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是_______________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2====2I^-+。

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________________。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是______________________________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

______________________________mg/kg。

Answer 1

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I₂++H₂O====2I^-++2H⁺

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）①溶液由藍色恰好變為無色

②1.0×10^-5

③

解析:本題主要考查測定食鹽中碘的含量的實驗題。用化合價升降法來配平化學方程式。

Na₂SO₃與I₂反應：SO+I₂+H₂O===SO+2I^－+2H⁺

因為NaI、Na₂SO₄易溶于水，CCl₄不溶于水，用分液法分開，上述操作步驟遺漏的操作是在b步驟之后增加將分液漏斗充分振蕩后靜置。因為I₂+2S₂O===2I^－+S₄O恰好完全反應，I₂剛消耗完，溶液藍色恰好變成無色。

I₂+2S₂O===2I^－+S₄O

n(I₂)=2.0×10^－3 mol·L^－1××=1.0×10^－5 mol

5KI+1KIO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

n(KIO₃)=×1.0×10^－5 mol

精制食鹽中碘含量

= mg/kg