Question

甲醇（CH₃OH）燃料電池可用作電動(dòng)汽車電源，下圖為電池示意圖。在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時(shí)H⁺由負(fù)極移向正極。下列敘述不正確的是

A．外電路通過0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g

B．通甲醇一端為負(fù)極

C．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-= 2H2O

D．負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+

Answer 1

D

試題分析：甲醇在反應(yīng)中失去電子，因此甲醇在負(fù)極通入，電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O －6e^- = CO₂↑+6H⁺。正極通入氧氣，電極反應(yīng)式為3O₂+12H⁺+12e-＝6H₂O，所以總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。A、外電路通過0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量＝0.1mol×32g/mol＝3.2 g，A正確；B、燃料電池中，通甲醇一極為負(fù)極，故B正確；C、燃料電池正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)下，正極電極反應(yīng)式為：3O₂+12H⁺+12e-＝6H₂O，故C正確；C、電池工作時(shí)電子從負(fù)極甲醇一極流向正極氧氣一極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為為CH₃OH+H₂O－6e^- = CO₂↑+6H⁺，D不正確，答案選D。