【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下
B.實(shí)驗(yàn)過程中銅絲會(huì)出現(xiàn)紅黑交替變化
C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通O2，然后加熱③
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。
【答案】C
【解析】
A．裝置中若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加入液體，會(huì)使燒瓶中壓強(qiáng)增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時(shí)，可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項(xiàng)正確；
B．實(shí)驗(yàn)中Cu作催化劑，但在過渡反應(yīng)中，紅色的Cu會(huì)被氧化成黑色的CuO，CuO又會(huì)被還原為紅色的Cu，故會(huì)出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項(xiàng)正確；
C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時(shí)冷凝，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項(xiàng)正確；
答案選C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度
用
表示
。下表列出幾種烴的不飽和度：
有機(jī)物 | 乙烯 | 乙炔 | 環(huán)己烷 | 苯 |
| 1 | 2 | 1 | 4 |
據(jù)此下列說法不正確的是
A.
的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達(dá)到飽和
B.
的等于6
C.
與環(huán)丁烷的不飽和度相同
D.
的不飽和度與
、
的不飽和度相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式B _______________、E ________________；
(2)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②________________________；
③_________________________ ；
⑤________________________ ；
(3)寫出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：④ ____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聯(lián)苯(
)由兩個(gè)苯環(huán)通過單鍵連接而成，假定二氯聯(lián)苯(聯(lián)苯分子兩個(gè)氫原子分別被兩個(gè)氯原子所取代)分子中苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，理論上由異構(gòu)而形成的二氯聯(lián)苯共有(不含立體異構(gòu))
A.12種B.13種C.14種D.15種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。
(1)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋
O2(g) ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s) ΔH2＝－313.2 kJ/mol
則：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH3＝___________
(2)Fe2O3與CH4反應(yīng)可制備“納米級(jí)”金屬鐵，其反應(yīng)為： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 
2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________________________。
②在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”金屬鐵，然后分別充入amolCO和2a molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別保持T1、T2、T3，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制備“納米級(jí)”金屬鐵的反應(yīng)：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。
③在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。10 min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為_______g·min－1； T℃下該反應(yīng)的Kp = _____________________；T℃下若起始時(shí)向該容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，則起始時(shí)v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。
②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，圖2中所產(chǎn)生的差異的可能原因是__________________________________________________(答一條)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍
C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y
D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號(hào)）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
②室溫時(shí)，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。
A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液
B．用待測(cè)酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液
C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量
D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國，超細(xì)鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。
（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：
①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___(反應(yīng)熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。
（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級(jí)還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應(yīng)為3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g) H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應(yīng)的H____(填“>”或“<”)0；a點(diǎn)處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是__(填序號(hào))。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)
③由圖可知900K，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
④已知在高溫下，氧化鎢會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；
②C(s)+
O2(s)=CO(g)△H2；
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判斷正確的是( )
A.△H4是Fe的燃燒熱
B.△H1>△H2
C.△H3=2△H2-△H1
D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com