【題目】聯苯(
)由兩個苯環通過單鍵連接而成，假定二氯聯苯(聯苯分子兩個氫原子分別被兩個氯原子所取代)分子中苯環間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯苯共有(不含立體異構)
A.12種B.13種C.14種D.15種
【答案】A
【解析】
聯苯中2個Cl可在同一苯環上，或在不同苯環上，以此來解答。
假設2個氯都在同一個苯環上，固定一個氯在靠近單鍵的第一個碳上，另一個氯移動，此苯環上另一個氯有四個位置，固定一個氯在靠近單鍵的第二個碳上，另一個氯移動，此苯環上另一個氯有二個位置，則當2個氯都在一個苯環上時共有6種異構；假設2個氯不在同一個苯環上，固定一個氯在靠近單鍵的第一個碳上，另一個氯移動，結合對稱結構可知另一個氯只有3個位置，固定一個氯在靠近單鍵的第二個碳上，另一個氯移動，結合對稱結構另一個氯只有2個位置，當2個氯都在單鍵對面的碳上時，只有一種，則兩個氯不在同一個苯環上時共有6種異構；所以共有6+6=12種異構，故答案選A。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強的是____________。
（2）鹽酸在不同的反應中可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；
③2HCl
H2↑＋Cl2↑________________________。
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、
中，__________________氧化性最強。
（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發生下列反應：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是______________g。HBr的作用是____________________。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 molNa在空氣中完全燃燒，轉移的電子數為2NA
B.常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1NA個水分子
C.0.1molFe與足量水蒸氣反應生成H2的分子數為0.1NA
D.11.2LCl2含有的原子數為NA
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.點c對應的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1
B.點b對應的溶液中有：c(B+)＝c(A－)
C.曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關系曲線
D.在由點a到點c的過程，水的電離程度先增大后減小
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【題目】工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
請回答下列問題：
（1）儀器D的名稱_____________。
（2）裝置A的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是________________。
（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。
A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－
B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-
C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明一定存在SO32-
D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0～a范圍內，只發生中和反應
B.a＝0.3
C.ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯誤的是
A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下
B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化
C.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③
D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。
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【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：
(1)B中官能團名稱為_____________。
(2)G→H的反應類型為__________。
(3)已知C的一種同分異構體為：
，下列說法正確的是____________。
a.能發生酯化反應
b.能發生銀鏡反應
c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2
e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
(4)
中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數為________。
(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：_______。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。
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【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx和SO2，可經處理消除。
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1
①反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；
②若該反應中將NOx還原為N2，消耗標準狀況下5.6L CH4，則反應過程中轉移的電子物質的量為___；
（2）用CH4原NO2的反應為CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向兩個容積均為2L溫度分別為T1°C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質的量為1 mol的CH4和2molNO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化如圖所示：
①T1_______T2(填“>”或“<”)；
②T1°C時，40~80 min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=_____，此溫度下的化學平衡常數K=______；
③T1°C下，200 min時，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化學平衡_____移動(填“正向”、 “逆向”或“不”)；
（3）亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉化為NO3-、SO42-。
①寫出NO與NaClO2反應的離子方程式：__________________________；
②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一點即可)；
（4）用堿液脫硝是目前研究的課題之一。
①將NO、NO2 控制物質的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液。請寫出該反應的離子方程式______________________________。
②將工業上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進行電解。寫出A室NO2發生的電極反應：____________________。
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