【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應產生的NO2分子數目為0.1NA
B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數目為1.8NA
C.標準狀況下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子個數為4NA
D.反應4NH3+6NO
5N2+6H2O中，當生成140g的N2時轉移12NA
手拉手全優(yōu)練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是
A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5
B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應
C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－。經測定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數Ka＝________。
（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L，硫化氫的電離常數為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
（1）雙氧水的結構式為：___________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是_____（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________。
（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式_______。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因_______________________________。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量_______(填相同、不相同或無法判斷)
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【題目】常溫下，下列關于電解質溶液中的比值問題說法正確的是
A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等體積混合：
<1
B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸：
增大
C.向CaCO3和CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體：
增大
D.向CH3COONa溶液中加水稀釋：
減小
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【題目】硒可防止人體因氧化而引起的衰老、組織硬化�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出基態(tài)硒(Se)原子的價電子排布式____________；其中未成對電子數為_________；
(2)砷(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________；
(3)SeF2的立體構型為______________，Se原子的雜化方式為____________________；
(4)H2Se和H2O的熔沸點較高的是_________，原因是___________________________；
(5)Se和Zn組成的某種晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為________________，若已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則該晶胞的棱長a=_______cm。
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝5.0×10－3)，下列有關說法中正確的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀釋0.1 mol·L－1 H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大
C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，則0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1
D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
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【題目】在A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO22NO +O2反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示：
(1)若A容器的體積為5 L，反應經6 min達到平衡狀態(tài)，則0~6 min內以O2濃度變化表示的反應速率為___________。
(2)該反應化學平衡常數K=__________(寫出表達式)。
(3)說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。
A.v正(NO2)=v逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)
C.氣體的平均摩爾質量不變 D.氣體的密度保持不變
(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“>”或“<”)，請寫出一條能提高二氧化氮轉化率的措施_____________。
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