Question

常溫下，對于①pH =12氨水②0.05 mol/L鹽酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl₃溶液,下列說法正確的是

A．①與②以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性

B．③與④以體積比1:4混合，會發生如下反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓（膠體）,故所得溶液能夠凈水

C．②與③以體積比3:2混合，形成溶液的pH=2

D．②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)

Answer 1

D

試題分析：
①與②以體積比1:1混合，得到氯化銨和氨水的混合物，溶液顯堿性，A錯
③與④以體積比1：4混合，AlCl3溶液過量，得到Al（OH）3沉淀，不是膠體，故B錯誤；
②與③以體積比3：2混合，則c（OH^-）=（0.1mol/L×2V-0.05moL/L×3V）÷（2V+3V）=0.01mol/L，pH=12，故C錯誤；
②與④以體積比2:1混合，因為Al³⁺發生水解，c(H⁺)>c(Al³⁺)，D對。
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意物質的物質的量之間的關系，從鹽類的水解結合溶液的電荷守恒、物料守恒進行判斷．