Question

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 ． 寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 ．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示：則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為 ．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 ．
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（2）水玻璃
（3）Na2CO3和NaHCO3
（4）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失
（5）4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（7）c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3
【解析】解：（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為： ， 所以答案是：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑； （2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2 ， E為Na2SiO3 ， 與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3 ， E的溶液俗稱水玻璃，
所以答案是：水玻璃；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，根據(jù)反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的圖2所示可知，鹽酸體積為0.1L時沒有氣體，而用了0.2L的鹽酸產(chǎn)生氣體，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 ，
所以答案是：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2 ， 則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，
所以答案是：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe2+ ， E為Fe（OH）3 ， G為FeCl3 ， 則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，
所以答案是：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；（6）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮?dú)猓�反�?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，
所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（7）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+ ， 一定沒有CO32﹣ ， 后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+ ， 一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH﹣=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+ ， 由電荷守恒可知一定含有SO42﹣ ，
發(fā)生反應(yīng)H++OH﹣=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，
發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，
發(fā)生反應(yīng)NH4++OH﹣=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，
則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3，
所以答案是：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．