【題目】既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）
①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部
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【題目】天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示： 
下列說法錯誤的是（ ）
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出來的海水中SO42﹣的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同
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【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應速率加快的是（ ）
A. 改用98%的濃硫酸B. 增加鋅粒的量C. 用鋅塊代替鋅粒D. 加入少許硫酸銅溶液
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【題目】含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ．
（1）基態Cu原子核外有個不同運動狀態的原子．Cu+基態核外電子排布式為
（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數目為 ． 乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： ．
（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數為 ． 列式表示銅單質的密度gcm﹣3 （不必計算出結果）．將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是
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【題目】工業生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）． 
請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2﹣的離子方程式 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示． 
①下列說法正確的是（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
B．由圖中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10﹣7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3 ， 應將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2 ， 則反應的離子方程式為 ．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是 ．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ， 其原理如圖2所示． 圖中A為電源的（填“正”或“負”）極．右側反應室中發生的主要電極反應式為 ．
（4）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉化為NH4NO3 ， 需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為L．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 堿金屬與氧氣化合生成的產物都屬于堿性氧化物
B. K與水反應比Na與水反應更劇烈
C. 堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中
D. 堿金屬單質具有強還原性，形成的離子具有強氧化性
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【題目】有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為 
，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（ ）
A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水
D.先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水
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【題目】下列每組物質發生轉化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）
A. 碘和干冰升華B. 氯化鈉的熔化與冰的融化
C. 氯化氫和酒精溶于水D. CO2氣體通入澄清石灰水
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）： 
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 ． 寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 ．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示：則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為 ．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是 ．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 ．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．
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