Question

【題目】在接觸法制硫酸的生產中，SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產效率．某研究小組用圖1裝置模擬生產過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的試劑是，儀器Ⅵ的名稱為 ．
（2）根據實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置．請從圖2A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是、 ．
（3）為了提高SO2的轉化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先后（填編號）．
（4）實驗結束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產生此現象的原因是 ．
（5）用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g，則實驗測得SO2的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）分別為濃硫酸、干燥管
（2）C；D
（3）②；①
（4）SO3易揮發，極易溶于水
（5）30%
【解析】解：（1）SO2轉化成SO3之前必須對二氧化硫進行干燥，可以用濃硫酸，根據儀器的結構知道儀器Ⅵ的名稱為干燥管， 所以答案是：濃硫酸；干燥管；（2）SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當溫度低于 16.8℃時，三氧化硫以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒堿溶液吸收，
所以答案是：C、D；（3）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸，
所以答案是：②①；（4）SO3易揮發，極易溶于水生成硫酸成大量的白霧，
所以答案是：SO3易揮發，極易溶于水；（5）根據元素守恒Na2SO3～SO2 ， 則12.6gNa2SO3（即0.1mol）會生成二氧化硫0.1mol，裝置Ⅴ增重了4.48g，說明剩余的二氧化硫為4.48g（即0.07mol），所以二氧化硫的轉化率= ×100%=30%，
所以答案是：30%．