【題目】工業上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A.陽極區得到H2SO4
B.陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C.離子交換膜為陽離子交換膜
D.當電路中有2mole-轉移時，生成55gMn
【答案】C
【解析】
根據圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發生還原反應，電解質溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2++2e-= Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉化為二氧化錳，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據此解題。
A．根據分析，陰極電極反應為：Mn2++2e-= Mn，陽極電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區的SO42-通過交換膜進入陽極區，因此陽極上有MnO2析出，陽極區得到H2SO4，故A正確；
B．根據分析，陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；
C．由A項分析，陰極區的SO42-通過交換膜進入陽極區，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；
D．陰極電極反應為：Mn2++2e-= Mn，當電路中有2mole-轉移時，陰極生成1mol Mn，其質量為1mol ×55g/mol=55g，故D正確；
答案選C。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是（ ）
①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA
③3.4gNH3中含N﹣H鍵數目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．
A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要的作用．
(1)二氧化鈰
是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用．
在稀硫酸和
的作用下可生成
，在該反應中作 ______ 
填“氧化”“還原”
劑，每有1mol參加反應，轉移電子的物質的量為 ______ ．
(2)某鋰離子電池含
導電固體為電解質．充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳
中，以
表示，電池反應為
則放電時，電池的正極反應式為 ______ ，圖1表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于 ______ 填“放電”或“充電”狀態．
(3)自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在．六價Cr能引起細胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式： ______ 
______ 
______ 
______ 
______ 
______ ，_____________
(4)
是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣除含鎳外，還含有Cu為原料獲得．操作步驟如圖2：向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，①除去
的離子方程式為 ______ ．
②向濾液Ⅱ中加入，溶液中發生反應的離子方程式為 ______ ，調節pH的目的是 ______ ．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是
，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ．
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作 ______ 極．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，有下列五種溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。
（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）
（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數為1.8×10－5，通過計算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號表示），該溫度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知
≈2.36)，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著人們對硒的性質深入認識及產品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產硫酸過程中產生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，設計流程如下：
回答下列問題：
(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3，該反應的離子方程式為_____________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740～1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應（半反應）式為___________。
②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(S2-)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。
(5)對精硒成分進行熒光分析發現，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質量分數為________ %，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極
B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉移1mol電子時，陽極質量減少32 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：___。
（2）恒溫“浸取”的過程中發現銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。
（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由_。
（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究
、
、
等的處理方法對環境保護有重要意義。
（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成
和
，其反應為：
①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度（c）隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是________。（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）
實驗溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號（℃）
實驗 編號 | 溫度 （℃） | NO初始濃度
| CO初始濃度
| 催化劑比表面積
| 催化劑用量 （g） |
Ⅰ | 280 |
|
| 82 | 50 |
Ⅱ | 280 |
|
| 124 | 50 |
Ⅲ | 350 |
|
| 124 | 50 |
②圖2表示NO的平衡轉化率（a）隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定溫度下，將
與以體積比1：2置于密閉容器中發生反應
，達到平衡時
的體積分數為25％。該反應的平衡常數
________。
（3）利用原電池反應可實現的無害化，總反應為
，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布式為
，Y原子M能層的p能級上有4個電子，Z原子的最外層p能級上也有4個電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物不可能是
A.
B.
C.
D.
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