Question

【題目】在室溫下，有下列五種溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl

②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1 mol/L NH3·H2O

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數為1.8×10－5，通過計算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號表示），該溫度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知≈2.36)，

Answer 1

【答案】酸 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ ③＞①＞②＞⑤ ＝ 堿 c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+) 2.36×10－5

【解析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進；NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；NH3·H2O是一元弱堿，結合電離和水解分析解答。

（1）NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶質是強電解質，完全電離，銨根水解程度越大，溶液中越小，銨根水解程度②＞①，③中電離出的氫離子抑制銨根水解，⑤中一水合氨是弱電解質，部分電離，最小，則濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則，根據電荷守恒得。

（4）室溫下的電離常數為1.8×10－5，所以電離大于銨根水解，溶液呈堿性；由電荷守恒可知，溶液呈堿性 所以，即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；,。設，則根據NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知，，c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb計算可得。