Question

【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．

(1)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用．在稀硫酸和的作用下可生成，在該反應(yīng)中作 ______ 填“氧化”“還原”劑，每有1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ ．

(2)某鋰離子電池含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳中，以表示，電池反應(yīng)為則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為 ______ ，圖1表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于 ______ 填“放電”或“充電”狀態(tài)．

(3)自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在．六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ ，_____________

(4)是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣除含鎳外，還含有CuZn、Fe等元素為原料獲得．操作步驟如圖2：向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，①除去的離子方程式為 ______ ．

②向?yàn)V液Ⅱ中加入，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ，調(diào)節(jié)pH的目的是 ______ ．

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ．

④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作 ______ 極．

Answer 1

【答案】還原 2mol 充電 1 3 8 2 3 4 使水解生成氫氧化鐵沉淀，以除去 增大成濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶 陽(yáng)

【解析】

在稀硫酸和的作用下可生成，Ce元素化合價(jià)降低，被氧化，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算；

放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成；根據(jù)電子和離子的定向移動(dòng)方向判斷電極；

從質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒的角度配平方程式；

加入FeS，可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì)；

濾液Ⅱ中含有，可與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，調(diào)節(jié)pH，可有利于的水解；

從物質(zhì)分離、提純的角度思考；

電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件金屬為陰極。

在稀硫酸和的作用下可生成，Ce元素化合價(jià)降低，被氧化，則在該反應(yīng)中作還原劑，每有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；

放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成，電極方程式為，圖1中電子向極移動(dòng)，如為負(fù)極，則移向的離子應(yīng)為陰離子，而移向的為陽(yáng)離子，則應(yīng)為陰極，此時(shí)該電池處于充電狀態(tài)；

反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)，S元素化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)，則最小公倍數(shù)為12，配平后的離子方程式為；

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，說明CuS的溶解度更小，反應(yīng)的離子方程式為；

雙氧水是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為，調(diào)節(jié)溶液pH，則使水解生成氫氧化鐵沉淀，以除去，選項(xiàng)答案為：使水解生成氫氧化鐵沉淀，以除去；

濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成，可增大成濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)答案為：增大成濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；

鍍鎳時(shí)，鎳為鍍層金屬，應(yīng)作陽(yáng)極。