Question

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:

元素	有關性質或結構信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿,它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零,其最高價氧化物為分子晶體
E	E元素的核電荷數等于A元素和B元素氫化物的核電荷數之和

 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I₁(B)　　　　I₁(Y)。 
(2)E元素原子的核外電子排布式為　                     
(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。 
(4)C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常,其原因是　                               　
(5)用高能射線照射液態H₂A時,一個H₂A分子能釋放出一個電子,同時產生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　            , 
寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式:                          

Answer 1

(1)>
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(或[Ar]3d⁶4s²)
(3)酸性　強
(4)1∶2　NH₃分子間存在氫鍵
(5) 2H₂O⁺+H₂SS↓+2H₂O+2H⁺

根據題中A、B、C、D、E的信息可確定A～E分別為O、Cl、N、C和Fe。(1)Y為P,P的價電子排布為3s²3p³,為半充滿狀態,第一電離能小于Cl。
(2)Fe為26號元素,其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
(3)鹽為NH₄NO₃,屬于強酸弱堿鹽,因水解而顯酸性;Cl的非金屬性大于C,所以高氯酸酸性強于碳酸。
(4)N₂分子含氮氮三鍵,σ鍵和π鍵的個數比為1∶2;由于分子間存在氫鍵,故使其沸點出現反常。
(5)H₂O釋放出一個電子生成H₂O⁺,其中氧元素為-1價,具有強氧化性。