【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（ ）
A. KOH和Na2CO3都屬于堿 B. H2SO4和HNO3都屬于酸
C. K2CO3和K2O都屬于鹽 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A.0.5（b﹣2a）mol/L
B.5（b﹣2a）mol/L
C.0.5（b﹣a）mol/L
D.10（b﹣2a）mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。
（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態，K＝1.0。
起始物質的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①平衡時，甲容器中CO的轉化率是____________。比較下列容器中CO的轉化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。
②丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常數K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
提示：BaSO4(s) 
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，稱為溶度積常數。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)銅原子在基態時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度 加以解釋_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；
②[B(OH)4]－的結構式為_________________。
(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示)；
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數Ka1≈10－6
C. pH=7時，溶液中存在關系c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D. pH=9時，溶液中存在關系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑。某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發生反應。
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣。
（1）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，甚至可能發生爆炸，其原因是_______
寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式_________
（2）甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。
①裝置E中干燥管的作用是_______________________。
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是______。
（3）乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH。
①試管B中的試劑改為____________________。
②若操作不當，則制得的NaH產品中可能含有的雜質有_______。
（4）丙同學設計以下3種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設雜質不參與反應)。
從易操作性、準確性角度考慮宜選裝置___。如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應：___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類合理的是
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C. 混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
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