Question

【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數Ka1≈10－6

C. pH=7時，溶液中存在關系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9時，溶液中存在關系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3、HCO3－、CO32－不能在同一溶液中大量共存，A正確；B．由圖象可知當pH=6時，pC（H2CO3）=pC（HCO3－），結合Ka1（H2CO3）=c(H+)c(HCO3－)/c(H2CO3)=106c(HCO3－)/c(H2CO3)=10-6，B正確；C．pC值越大，其濃度越小，當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質的量濃度的大小關系為c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，C正確；D．由圖象可知，橫坐標為pH，縱坐標為pC，pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為HCO3－，碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），代入計算得到c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO32－)，但此時不只是碳酸氫鈉，因此溶液中離子濃度關系錯誤，D錯誤；答案選D。