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【題目】下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是( )

A.通過催化重整,可從石油中獲取環狀烴

B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機物,可通過煤的干餾來提取

【答案】A

【解析】

A.石油的催化重整可以獲得芳香烴等環狀烴,目的是為了提高芳香烴的質量和產量,故A正確;

B.裂化汽油中含有烯烴,能夠與溴發生加成反應,不能用于萃取劑,故B錯誤;

C.煤的氣化是用煤來生產水煤氣,而煤的液化是用煤來生產甲醇等液態燃料,均為化學變化,故C錯誤;

D.煤中不含苯、甲苯和二甲苯等芳香烴,但可以通過煤的干餾來獲取,故D錯誤;

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是

A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2還含有少量(Hg2+)重金屬化合物雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2還含有SiO2Al2O3等雜質。工業上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33,Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38金屬離子的濃度小于1×10-6視為沉淀完全。)

(1)為了提高錳元素的浸出率,在“浸取”時可采取的措施有:

①適當升高溫度,②攪拌,③_________________等。

(2)流程“氧化”中加入MnO2Fe2+發生反應的離子方程式為_________________

(3)“濾渣2”中主要成分的化學式為_________________

(4)流程“除重金屬”時使用(NH42S而不使用Na2S的原因是_________________

(5)流程“50℃碳化”得到碳酸錳,該反應的化學方程式為_________________

(6)生成的碳酸錳產品需經充分洗滌,檢驗產品完全洗凈的方法是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質固體的是

A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示不同物質之間的關系,下列說法正確的是

A. 若a表示化合物,b表示脂質,c表示固醇,則甲可以表示細胞中的物質

B. 若a表示核酸,b表示RNA,則c可以表示A、C、G、T四種含氮堿基

C. 若a表示糖類,b表示二糖,則c可以表示纖維素

D. 若a表示蛋白質,則b可表示酶,c可以表示胃蛋白酶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質不是有機物的是 ( )

A. 油脂 B. 尿素 C. 葡萄糖 D. 碳酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XYZ都是金屬,若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出;若XY和鹽酸形成原電池,Y為電池的負極。則XYZ的金屬活動性順序為(

A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一位同學模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示。

(1)乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實驗結束后,通過,_________操作分離出NaHCO3晶體。

(2)單獨將CO2通入飽和食鹽水不可能產生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發生的反應方程式為______________________________________

(3)將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗證產品中是否混有NaCl的方法是_________________

(4)為測定NaHCO3含量,稱取5.000g試樣,配制成100mL溶液,用標準鹽酸滴定,測定數據記錄如下:

滴定次數

待測液(mL)

0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL)

初讀數

終讀數

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如下圖

如下圖

若以甲基橙為指示劑,在滴定終點時的顏色變化為___________________________________,該實驗測定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數點后保留兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碲被譽為現代工業、國防與尖端技術的維生素,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量AgAu,以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+TeO32-。回答下列問題:

1陽極泥預處理時發生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2TeTe的化合價為_____該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________

2過濾I”所得濾液中,陰離子主要有_______,要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________

3步驟②控制溶液的pH4.55.0,反應的化學方程式為________防止酸度局部過大的操作是____________

4步驟④發生反應的離子方程式是____________

5高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當的電極進行電解,陽極產生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________

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同步練習冊答案
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