Question

請完成下列填空：
（1）當SO₂和SO₃中分子個數比為1∶1 時，原子總數之比為      ，質量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為         g。
（3）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol^—1，則：
①該氣體的物質的量為      mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為      L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為      mol·L^—1。
（4）將5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質的量濃度是     mol·L^—1。
（5）用等體積的0.1 mol·L^—1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^2—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為           。

Answer 1

（12分）
（1）3∶4   4∶5  （2）8  （3）① ②    ③  （4）10a/b mol/L  （5）2∶6∶3

解析試題分析：（1）、設SO₂和SO₃中分子個數均為x個，則它們所含原子總數之比為(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/N_A，則它們的物質的量之比為1∶1 ，設均為ymol；由于m=n?M，則它們的質量之比為(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、鹽酸與氫氧化鈉中和反應式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由于兩反應物的化學計量數之比等于物質的量之比，則消耗NaOH的物質的量為0.2mol；由于m=n?M，則NaOH的質量為0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，則該氣體的物質的量為mol；②由于V=n×22.4L/mol，則該氣體氣體為mol×22.4L/mol=L；③由于c=n/V，則該氣體溶解所得溶液中溶質的物質的量濃度為mol÷VL=mol/L；（4）由稀釋定律可知，稀釋前后硝酸鎂的物質的量相等，c₁?V₁=c₂?V₂，則稀釋后硝酸鎂的物質的量濃度為5a/bmol/L；硝酸鎂的電離方程式為Mg(NO₃)₂=Mg²⁺+2NO₃^—，生成物與反應物的化學計量數之比等于物質的量之比，則稀釋后硝酸根離子濃度為10a/bmol/L；（5）、沉淀反應式均為Ba²⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓，兩反應物的化學計量數之比等于物質的量之比，由于三反應消耗的氯化鋇相同，設Ba²⁺和SO₄^2—均為xmol；三種可溶性硫酸鹽的電離方程式為：Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄^2—、Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2—、KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2—，其中反應物和硫酸根離子的化學計量數之比等于物質的量之比，則消耗的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂分別為x/3mol、xmol、x/2mol；由于三種硫酸鹽溶液體積相同，c=n/V，則Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂的物質的量濃度之比為x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。
考點：考查物質的量、微粒數、摩爾質量、質量、氣體的體積、氣體摩爾體積、物質的量濃度、稀釋定律、物質的量在化學方程式、電離方程式計算中的應用等相關知識。