Question

【題目】下列說法不正確的是

A.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0

B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C.常溫下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1

D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 合成氨的反應為放熱反應，是氣體體積縮小的反應；

B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊后可形成原電池，且鋅作原電池的負極，鋼鐵作正極；

C. pH=10的溶液中c(OH-)==10-4mol/L，根據c(Mg2+)≤進行計算；

D. 常溫常壓下無法計算氫氣的物質的量。

A. 合成氨的反應為放熱反應，ΔH<0，還是氣體體積縮小的反應，因此ΔS<0，A項正確，不符合題意；

B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊后可形成原電池，且鋅作原電池的負極，失去電子被消耗，鋼鐵作正極，得到電子被保護，因此可以減緩管道的腐蝕，B項正確，不符合題意；

C. pH=10的溶液中c(OH-)==10-4mol/L， c(Mg2+)≤==5.6×104 mol·L1，C項正確，不符合題意；

D. 常溫常壓下無法計算氫氣的物質的量，因此無法計算電子轉移的數目，D項錯誤，符合題意；

答案選D。