Question

【題目】元素化合物知識是高中化學的基礎。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題。

(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為______；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，若含有微量水分則會看到的現象是______。

(2)單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_______（填化學式），還生成少量的______（填化學式）。金屬鎂還可以與鹵素反應，生成的MgI2中 Mg2+與I-間的作用力______MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素與 H 元素組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可以與水反應，產生的氣體可作為野外工作的應急燃料，該反應的化學方程式為______。

(4)硬脂酸鈉(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂類洗滌劑、 化妝品的乳化劑等。鑒別硬脂酸鈉(C17H35COONa)與硬脂酸鉀(C17H35COOK)可采用的實驗方法和現象分別是____________。

(5)已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH) 4- (綠色)、Cr2O72- (橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍色固體。Cr3+與 Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量，可觀察到的現象是______。

(6)溴與氯能以共價鍵結合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______顯正電性。已知 BrCl 可以與水發生反應，且該反應為非氧化還原反應，則該反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 固體吸水后顏色由白色變為藍色 MgO Mg3N2 < 離子 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 分別取樣進行焰色反應 鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃） 藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 Br(或溴) BrCl+H2O=HCl+HBrO

【解析】 （1）銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫；水和硫酸銅粉末形成藍色的CuSO45H2O晶體；（2）鎂在空氣中的燃燒產物有氧化鎂和氮化鎂；能量越低越穩定，越穩定的物質內部化學鍵鍵能越大；（3）由陰陽離子形成的化合物是離子化合物；（4）利用焰色反應鑒別Na和K元素；（5）Cr3+與 Al3+的化學性質相似，Cr(OH)3 先沉淀后溶解；（6）氯的非金屬性比溴強；正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成HBrO。

(1) 銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；水和硫酸銅粉末形成藍色的CuSO45H2O晶體，若含有微量水分則會看到的現象是固體吸水后顏色由白色變為藍色。故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O ；固體吸水后顏色由白色變為藍色。

(2)單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2；能量越低越穩定，越穩定的物質內部化學鍵鍵能越大，MgI2中 Mg2+與I-間的作用力< MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力。故答案為：MgO ； Mg3N2 ；<。

(3) 由陰陽離子形成的化合物是離子化合物，CaH 含有Ca2+和H-為離子化合物，根據信息CaH與水反應，產生的氣體可作為野外工作的應急燃料，反應的化學方程式為CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。故答案為：離子 ；CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。

(4) 鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀，故答案為：焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀；

(5) Cr3+與 Al3+的化學性質相似，根據信息，Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量先生成Cr(OH)3 的灰藍色固體，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液，可觀察到的現象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。故答案為：藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。

(6) 氯的非金屬性比溴強，BrCl 中共用電子對偏向Cl，偏離Br，Br顯正電性。BrCl 與水發生反應，且為非氧化還原反應，正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成HBrO。則該反應的化學方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO。故答案為：Br(或溴) ；BrCl+H2O=HCl+HBrO。