【題目】煤在燃燒時會產生SO2 ， 造成環境污染．下列說法不正確的有（ ）
A.SO2是形成酸雨的主要氣體
B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環境污染
C.用水溶解、過濾除去煤中的單質硫以減少SO2排放
D.往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列生活生產中常見的物質里含有的有機物屬于高分子化合物的是（ ）
A.蜂蜜中含有的葡萄糖
B.石油中含有的C16H34
C.芹菜中含有的纖維素
D.植物油中含有的油脂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH
請回答：
（1）寫出⑤的官能團的名稱______。
（2）與①互為同系物的是______（填序號）。
（3）寫出④ 的同分異構體的結構簡式________________。
（4）寫出與②發生加成反應生成乙烷的化學方程式_________________________。
（5）③與⑤發生反應的化學方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關解釋事實的方程式不正確的是
A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應，負極反應式是：Fe—2e—＝ Fe2+
B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
C. 攝入體內的鐵銹會在胃內產生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O
D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗） 
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱。
(1)A中反應的化學方程式是_________________________________________。
(2)B中觀察到的主要現象是_______________________。D裝置的作用是___________________。
(3)實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是________。
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH=1
c．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）
d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素化合物知識是高中化學的基礎。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題。
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為______；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，若含有微量水分則會看到的現象是______。
(2)單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_______（填化學式），還生成少量的______（填化學式）。金屬鎂還可以與鹵素反應，生成的MgI2中 Mg2+與I-間的作用力______MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力(填“>”、“<”或“=”)。
(3)Ca元素與 H 元素組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可以與水反應，產生的氣體可作為野外工作的應急燃料，該反應的化學方程式為______。
(4)硬脂酸鈉(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂類洗滌劑、 化妝品的乳化劑等。鑒別硬脂酸鈉(C17H35COONa)與硬脂酸鉀(C17H35COOK)可采用的實驗方法和現象分別是____________。
(5)已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH) 4- (綠色)、Cr2O72- (橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍色固體。Cr3+與 Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量，可觀察到的現象是______。
(6)溴與氯能以共價鍵結合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______顯正電性。已知 BrCl 可以與水發生反應，且該反應為非氧化還原反應，則該反應的化學方程式為______。
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【題目】合成氨是工業上的重要反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），下列說法不正確的是
A. 反應達平衡狀態后，各物質濃度不變，反應停止
B. 反應達平衡狀態后，單位時間內生成1mol N2的同時消耗3mol H2
C. 在上述條件下，N2不可能100％轉化為NH3
D. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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