【題目】濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于
A.1B.2C.3D.4
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學實驗小組用如下裝置進行有關SO2性質的探究活動。
（1）裝置A中反應的離子方程式為___________________________________。
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是__________________________。
（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。
②寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有資料顯示過量的 NH3 和 Cl2 在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為 NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：
(1)巖腦砂的制備
①利用裝置 A 制取實驗所需的 NH3，寫出反應的化學方程式：_______。
②已知該實驗中用濃鹽酸與 MnO2 反應制取所需 Cl2，裝罝 F中的試劑是飽和食鹽水，則 F裝置的作用是_______。
③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。
④證明NH3和Cl2反應有巖腦砂生成，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀 HNO3、 紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有_______。（填試劑的化學式）
(2)巖腦砂中元素的測定
準確稱取 a g 巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。(已知該過程發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)
⑤設置裝置 H 的目的是______。
⑥若裝置 I 增重 b g，利用裝置 K 測得氣體體積為 V L(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為 24.5L·mol-1)，則巖腦砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代數式表示，不必化簡)。
⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素化合物知識是高中化學的基礎。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題。
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為______；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，若含有微量水分則會看到的現象是______。
(2)單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_______（填化學式），還生成少量的______（填化學式）。金屬鎂還可以與鹵素反應，生成的MgI2中 Mg2+與I-間的作用力______MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力(填“>”、“<”或“=”)。
(3)Ca元素與 H 元素組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可以與水反應，產生的氣體可作為野外工作的應急燃料，該反應的化學方程式為______。
(4)硬脂酸鈉(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂類洗滌劑、 化妝品的乳化劑等。鑒別硬脂酸鈉(C17H35COONa)與硬脂酸鉀(C17H35COOK)可采用的實驗方法和現象分別是____________。
(5)已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH) 4- (綠色)、Cr2O72- (橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍色固體。Cr3+與 Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量，可觀察到的現象是______。
(6)溴與氯能以共價鍵結合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______顯正電性。已知 BrCl 可以與水發(fā)生反應，且該反應為非氧化還原反應，則該反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. 氯氣與水反應:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究有機物A的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數比為1：2：2：1
綜上所述，A的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：
(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。
(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。
(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是___________________________。
(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。
①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為
_____________________________________________。
②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象是_______________________________________。
(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現象：
①B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。
②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實驗現象為____________________________________________________________。
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