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某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²^＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為(　　)

A．1∶1∶1	B．1∶3∶1
C．3∶3∶8	D．1∶1∶4

解答本題應注意以下三點：(1)Fe與Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃反應的先后順序；(2)橫、縱坐標及曲線各折點表示的意義；(3)HNO₃反應生成的Fe³^＋和溶液中的原有Fe³^＋均與Fe發生反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）甲學生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

操作	現象
通入氯氣至過量	I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變為黃色

（1）B中反應的離子方程式是______。
（2）A中溶液變紅的原因是______。
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_______。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象II的原因是SCN^—與Cl₂發生了反應。
（4）甲同學猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN^—的電子式為

。
①甲同學認為SCN^—中碳元素沒有被氧化，理由是______。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN^—中被氧化的元素是______。
③通過實驗證明了SCN^—中氮元素轉化為，他的實驗方案是______。
④若SCN^—與Cl₂反應生成1 mol CO₂，則轉移電子的物質的量是______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本地震后，導致福島第一核電站引發核危機。核反應堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉，第三層護罩是用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是(　　)。

A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物

B．鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵

C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統的硅酸鹽材料

D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發生反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學用語回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_____＞______ ＞______ (填微粒符號 )

（3）F與D同主族且相鄰，其氣態氫化物穩定性的大小＞（填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式，該陽離子中存在的化學鍵有。

（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因．
（6）

化合物AC導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數據為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應的熱化學方程式。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余 m₂ g 。下列說法正確的是。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
c．m₁一定大于m₂
d．剩余固體m₁g 中一定有單質銅，剩余固體m₂g 中一定沒有單質銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象；1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1 mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質。

請回答下列題：
(1)B的化學式為________；H的結構式為________
(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________
(3)D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現象是____________________________
(4)F與G反應的化學方程式為________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述正確的是(　　)
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素　③不能通過化合反應生成FeCl₂和Fe(OH)₃　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒�、蓁F與硝酸反應的產物僅是Fe(NO₃)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物應用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗副產品中含有X時，選用的試劑是   (填下列各項中序號)。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)也是一種優良的水處理劑，工業上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為       ；電解一段時間后，若陽極質量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為   L。
（3）硫化亞鐵常用于工業廢水的處理。
①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業廢水?   (填“能”或“否”)。請根據沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：                                           (已知：25℃時，溶度積常數Ksp(FeS)=6．310^-18、Ksp(CdS)=3．610^-29)
②工業上處理含Cd²⁺廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cd₂(OH)₂CO₃

+A。則A的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是重要的金屬材料。
(1)工業上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L^－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H₂SO₄為________mol。
(3)電子工業曾用質量分數為30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程。

上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應的離子方程式為
___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調節溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸

B．氨水

C．氫氧化鈉溶液

D．高錳酸鉀溶液

(3)步驟Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe²^＋，檢驗Fe²^＋的方法是________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO₃生成產品氧化鐵的化學方程式為______________________________。

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