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日本地震后，導致福島第一核電站引發核危機。核反應堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉，第三層護罩是用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是(　　)。

A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物

B．鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵

C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統的硅酸鹽材料

D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發生反應產生氫氣

鋼是鐵碳合金，其硬度大于純鐵，但熔點低于純鐵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
I．實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物。現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a

、

（2）寫出加熱時硬質試管中發生化學反應的方程式是         。
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是             ．
II．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是           ；
（2）某同學用實驗制得的CuCl₂·2H₂O晶體配制0．1 mol·L^-1的CuCl₂溶液，在稱量出CuCl₂·2H₂O晶體后，溶解該晶體的具體操作為
（3）溶液l可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)
a．NaOH    b．NH₃·H₂O    C．CuO d．CuSO₄    e．Cu₂(OH)₂CO₃
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                          .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，可能發生反應的離子方程式有。
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂。通入O₂的目的是（用化學反應方程式表示）。
在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

（3）寫出燒瓶中發生反應的離子方程式為
（4）廣口瓶的作用是
（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下
設計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60 ℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5 g。請回答：
①加熱時溫度不宜過高的原因是                           ；
②本實驗CuSO₄·5H₂O的產率為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應”后，該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質進行了如下實驗：

（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式____________；
（2）乙同學提出：根據上述實驗現象甲同學的觀點不可靠，理由是__________；
（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發現紅色褪去。關于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：
假設一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN^—氧化；
假設二：空氣中有還原性物質，將；
假設三：氯水有極強的氧化性，將；
基于假設一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0mol·L^-1NaOH、0.lmol·L^-1FeC1₃、0.lmol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作	預期現象	結論
取少量褪色后的溶液，		說明假設一是合理的

（4）乙同學用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認為生成該固體的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeSO₄可發生如圖所示的一系列反應，下列說法錯誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)₃膠體，可用做凈水劑

B．為防止NH₄HCO₃分解，生產FeCO₃需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．常溫下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的       。
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質
D．不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是       幣，黑色物質是       ，形成這種物質的化學方程式為       ，綠色物質是       ，形成這種物質的化學方程式為              ，這枚金屬幣的真面目為       色。另外一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是       幣，表面一直未被氧化的原因是                       。
(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是                                                      。
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述正確的是( )。
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕
②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO₃)₃
⑥不能通過化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）FeSO₄·7H₂O廣泛用于醫藥和工業領域，以下是FeSO₄·7H₂O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：

(1)鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。
(2)操作a為_______________。
(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②____________________。
(4) FeSO₄·7H₂O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量。
I．方案一：可用KMn0₄溶液進行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 ^{- 2}mol·L-¹的KMnO₄溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過程中，下列說法正確的是____________（填序號字母）。

A．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解

B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗

C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平

D．如果定容時加水超過刻度線必須毓配制

II．方案二：將FeSO₄·7H₂O最終轉化為Fe₂O₃，測定質量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量______g（用含a的代數式表示）。
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質量將______（填“偏大，’．“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²^＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為(　　)

A．1∶1∶1	B．1∶3∶1
C．3∶3∶8	D．1∶1∶4

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