Question

銅是重要的金屬材料。
(1)工業上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L^－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H₂SO₄為________mol。
(3)電子工業曾用質量分數為30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程。

上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應的離子方程式為
___________________________________________________。

Answer 1

(1)O₂　粗銅　Cu^2＋
(2)小于0.9
(3)Fe　HCl　Cl₂　2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

用30%的FeCl₃溶液腐蝕有銅箔的絕緣板印刷電路板時發生反應：2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，廢液中會含有Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋；加入鐵粉后，2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋、Fe＋Cu^2＋=Cu＋Fe^2＋；濾渣中含有過量的Fe和Cu，加入鹽酸：Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑；通入Cl₂后，2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。