【題目】澳大利亞研究人員開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作納米泡沫，它外形類似海綿，密度極小，并且有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ）
A.同素異形體B.同分異構體
C.同位素D.同一物質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。
（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
①提取溴的過程中，經過2次Br- → Br2轉化的目的是_____，吸收塔中發生反應的離子方程式是________，
②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。
（2）
①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發生反應的化學方程式為________。
④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________
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【題目】某原子的質量數為293，核電荷數為118，其核內中子數和核外電子數分別為（ ）
A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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【題目】關于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大
D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大
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【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
A. 制取氨氣，可選用②③
B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3時，應先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一，早在遠古時代，人們便發現并使用了錫。回答下列問題：
(1)錫是50號元素，在元素周期表中位于________區。
(2)SnO2是一種重要的半導體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子的空間構型為________。
(3)比較下列鹵化錫的熔點和沸點，分析其變化規律及原因____________________________________
SnCl4 | SnBr4 | SnI4 | |
熔點/℃ | －33 | 31 | 144.5 |
沸點/℃ | 114.1 | 202 | 364 |
(4)汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳氣體，但在二氧化錫的催化下，在300 ℃時，一氧化碳可大部分轉化為二氧化碳。C、O、Sn電負性由大至小的順序是__________________________________________。
(5)灰錫具有金剛石型結構，其中Sn原子的雜化方式為________，微粒之間存在的作用力是__________________________________。
(6)①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖為灰錫的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1/2,0/1/2)，則D為(1/4,___ ,___ )。錫的配位數為________。
②已知灰錫的晶胞參數a＝0.648 9 nm，其密度為______ g·cm－3(NA為6.02×1023 mol－1，不必算出結果，寫出簡化后的計算式即可)。
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