【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是
A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(難揮發性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)
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【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是
A.C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol
B.CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol
C.H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
A.HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸B.金剛石、白磷都屬于單質
C.SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物D.金屬氧化物均為堿性氧化物
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【題目】下列敘述正確的是
A. 摩爾是物質的量的單位
B. 摩爾是一個基本物理量
C. N2的摩爾質量為28g
D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L
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【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
C. 圖3表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發生改變
D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產生n(CO2)的情況
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。
(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________。
(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。
(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。
(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式__________。
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【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞，滴加鹽酸。
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關閉活塞。
請回答：
(1)儀器a的名稱：_________。
(2)通過步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。
A．揮發性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性
(3)C裝置的作用是________，X是____(寫化學式)。
(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是_____，D中反應的化學方程式是__________。
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【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應：C16H34 
C8H18＋甲，甲 乙，乙的結構簡式為_______。
（2）B裝置中發生反應的化學方程式：___________。
（3）C裝置中可觀察到的現象是________，反應類型是_________。
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。本實驗能證明這一點的實驗現象__________。
（5）乙跟氫氣的加成產物與一定量的氯氣混合后在光照條件下反應，反應產物共有________。
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【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為( )
A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
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