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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為(  )

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

【答案】A

【解析】

晶體的結構為正三棱柱,根據均攤法知頂角有1/12A屬于該晶胞,側棱上的B1/6屬于該晶胞,位于上下底面邊上的B1/4屬于該晶胞,含C原子個數為1,則AB、C三種原子個數可求出,據此解答。

A位于正三棱柱的頂角,則有1/12A屬于該晶胞,該晶胞中含A的個數為6×1/12=1/2,B分為兩類,位于側棱上的B1/6屬于該晶胞,位于上下底面邊上的B1/4屬于該晶胞,該晶胞含B原子個數為3×1/6+6×1/4=2,含C原子個數為1,則A、BC三種原子個數之比為1/221=142。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質量增大(難揮發性)

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)

C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于SO2CO2的說法中正確的是( )

A. 都是直線形結構

B. 中心原子都采用SP雜化軌道

C. SO2V形結構,CO2為直線形結構

D. S原子和C原子上都沒有孤對電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,當前氮的氧化物的污染日趨嚴重,某企業處理該污染物的原理設計為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物YY可循環使用。下列說法不正確的是(

A. 該電池放電時電子流動的方向是:石墨Ⅰ電極負載石墨Ⅱ電極熔融NaNO3石墨Ⅰ電極

B. 石墨Ⅱ附近發生的反應:O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近發生還原反應,YN2O5

D. 相同條件下,放電過程中消耗的NO2O2的體積比為41

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應中ωZ的物質的量分數)隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 。

A. T1時,vv

B. 正反應的ΔH0

C. a、b兩點的反應速率v(a)=v(b)

D. 當溫度低于T1時,ω增大的原因是平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關食品添加劑的說法中,正確的是(  )

A.山梨酸是一種常見的膨松劑

B.亞硝酸鈉是一種常見的發色劑

C.碳酸氫鈉具有堿性,是一種常見的調味劑

D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________

(2)“氨水、攪拌,其中攪拌不僅能加快反應速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調節pH 至少達到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

(3)濾渣B的成分是___________________

(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應式為_____________________________________________________。

(5)工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算可得該樣品純度_____%。(小數點后保留1位數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:

(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱,其目的是__________

(2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。

(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________

②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。

(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I、IO3、NH4、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進行電解的流程如下:

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發生氧化還原反應,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I),下表記錄滴定結果:

滴定次數

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

0.30

29.12

第二次

0.36

30.56

第三次

1.10

29.88

計算樣品的純度為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺

已知:

請回答:

(1)下列說法不正確的是________。

A. 化合物A能發生還原反應 B. 化合物B能與碳酸氫鈉反應產生氣體

C. 化合物D具有堿性 D. 嗎氯貝胺的化學式是C13H13ClN2O2

(2)化合物F的結構簡式是_____________。

(3)寫出C+D→E的化學方程式______________________

(4)為探索新的合成路線,發現用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環氧乙烷()為原料合成X的合成路線___________(用流程圖表示,無機試劑任選)。

(5)寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體的結構簡式_____________。須同時符合:①分子中有一個六元環,且成環原子中最多含一個非碳原子。②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子;IR譜表明分子中有N-N鍵,無 O-H鍵

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