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下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說法中正確的是

A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

考查反應(yīng)的自發(fā)性和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。一般情況下放熱反應(yīng)容易自發(fā)，熵值增加的反應(yīng)容易自發(fā)，但不是絕對的。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當(dāng)△H＜0、△S＞0時反應(yīng)一定是自發(fā)的。答案是C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g)

2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）

C．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：
A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）
① 混合氣體的壓強(qiáng)；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO₂、O₂、SO₃分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L	B．SO₃(g)為0.4mol/L
C．SO₂、SO₃(g)均為0.15mol/L	D．SO₂為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑	B．低溫、低壓、催化劑
C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑	D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)X(g)

4Y g)+Z g)；△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A．第6min后，反應(yīng)就終止了

B．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

C．X的平衡分解率為85％

D．若升高溫度，．X的平衡分解率為85％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過程中
轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同

壓下一個化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合_______________________________

_____

_____.
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知

＋

＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的

、Al³^＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.
最后—個離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）

2HI（g）；△H<0。并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

①達(dá)到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為________mol／L.
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂的體積分?jǐn)?shù)為________。

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