將一支盛有a mL NO 和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過a mL O2，請回答以下小題：
（1）若a=b，則充分反應后試管內氣體體積為_________mL。
（2）若a＜b，則充分反應后試管內氣體體積為_________mL。
（3）若a＞b，則充分反應后試管內氣體體積為_________mL。
（1）0 （2）（b-a）/3 （3）（a-b）/4
解析試題分析：NO 和 NO2氣體與氧氣、水反應涉及到的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO
（1）a=b時，NO 和 NO2氣體與氧氣恰好完全反應，無氣體剩余，體積為0；
（2）a＜b時，氧氣不足，aml的NO需要3a/4ml的氧氣，a/4ml的氧氣只能與aml的NO2反應，余（b-a）ml的NO2再與水反應產生（b-a）/3ml的NO；
（3）a>b時，氧氣過量，aml的NO需要3a/4ml的氧氣，bml的NO2氣體需要b/4ml的氧氣，剩余氧氣a-3a/4-b/4=（a-b）/4ml。
考點：考查NO、NO2混合氣體與氧氣、水反應的計算
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數：稱取5.7 g樣品與2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為 。
(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用下列裝置中的 (填字母序號)。
(3)樣品中(NH4)2CO3的質量分數是 %(保留一位小數)。
(4)當V(NaOH)＝50 mL時，生成NH3的質量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
②把①所得溶液小心轉入容量瓶中
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
(1)操作步驟的正確順序為(填序號) 。
(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用(填序號) 。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步驟序號)，其作用為 。
(5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼) 。
②某同學觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度將有何影響 。
③沒有進行操作步驟④ 。
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出 。
⑤容量瓶中原來有少量水 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下面物質間轉化的框圖，回答有關問題；
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(1)由反應①產生的A、B混合物的工業名稱是________。
(2)寫出框圖中D、E的化學式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是________L，同時反應中轉移電子總數是____________。(NA表示阿伏加德羅常數)
(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
(2)該溶液中NaOH的質量分數為 。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為 ，NaOH的質量分數為 ，溶液的密度為 ，含NaOH的質量為 ，含NaOH的物質的量為 。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。
(2)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為________。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為________。
(3)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。
(4)現有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol－1，則
①該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為________。
②該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：
| 鹽酸體積（單位：mL） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| A產生CO2的體積 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
| B產生CO2的體積 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯氨的質量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數)。
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