氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯氨的質量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數)。
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。
（1）寫出過氧化氫的電子式 。
（2）該反應的熱化學方程式為 。
1mol肼完全反應轉移電子數 。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 。
（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一支盛有a mL NO 和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過a mL O2，請回答以下小題：
（1）若a=b，則充分反應后試管內氣體體積為_________mL。
（2）若a＜b，則充分反應后試管內氣體體積為_________mL。
（3）若a＞b，則充分反應后試管內氣體體積為_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
標準狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質量分數為________，若該溶液的密度為a g/cm3，則物質的量濃度為________。將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需4 mol·L－1的鹽酸的體積為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子組成或性質完成下列各題：
（1）臭氧發生器將氧氣轉化為臭氧的反應屬于 變化；
（2）等物質的量的O2和O3所含分子個數比為 ，它們的質量之比為 ；
（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ；
（4）O3與KI溶液反應生成的兩種單質分別是 和 （填分子式）；
（5）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果Ag氧氣中含有的分子數為b，則c g臭氧在標準狀況下的體積約是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化氫溶液俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。回答下列有關雙氧水的問題:
(1)下述反應中,H2O2僅體現氧化性的反應是 (填代號)。
A．Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O22H2O+O2↑ |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
無機化合物A中含有金屬Li元素，遇水強烈水解,主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C (標準狀況)。已知氣體C極易溶于水得到堿性溶液, 電解無水B可生成金屬單質D和氯氣。
回答下列問題：
（1）A的化學式是 ， C的電子式是 。
（2）寫出化合物A與鹽酸反應的化學方程式： 。
（3）某同學通過查閱資料得知物質A的性質：
Ⅰ．工業上可用金屬D與液態的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質，純凈的A物質為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物質A熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸和酒精。在空氣中化合物A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，但不會爆炸.在750～800℃分解為化合物E和氣體C。
①物質A在750～800℃分解的方程式為： 。
②久置的物質A可能大部分變質而不能使用，需將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理 。
（4）工業制備單質D的流程圖如下：
①步驟①中操作名稱： 。
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。回答下列問題(以下計算保留2位小數)
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留
固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應中只生成一種還原產物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。
①反應后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通過計算確定濃硫酸被還原的產物是________________________。
（3）將標況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）0．5molCH4的質量是 g，在標準狀況下的體積為 L；含 有約 個氫原子。
將標準狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為 ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是 mL。
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