【題目】在2A＋3B===2C＋D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
寒假學(xué)與練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（Ⅰ）、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
（______）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
（______）兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________。
（Ⅱ）反應(yīng)：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。
其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________。（填序號(hào)）
(Ⅲ)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：_______，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物丙屬于橋環(huán)化合物，是一種醫(yī)藥中間體，可以通過(guò)以下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上
B. 乙可與H2按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同
D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量之比為13∶12
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)方法來(lái)制備。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2
B. ②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑，氨水用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH
C. ②中結(jié)晶的顆粒較小，過(guò)濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)
D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）
A.Cl2和NaClB.H2O2和Na2O2
C.CO2和ArD.NaCl和Na2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ 
CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______________________；
(2)鐵的一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體用于成鍵提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________；已知該配合物的熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CC14，據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。與CO互為等電子體的分子的分子式為___________。
(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有___________形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ鍵
(4)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為___________。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為___________(用含π的式子表示)。
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