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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(9分)向橙色的溴水中撒入足量的鎂粉,充分振蕩后過濾,溶液呈現___________色,原因是______________________。若向濾液中加入適量的氯水后,溶液呈___________色,原因用離子方程式表示為_________________________。
若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液,溶液中有___________生成,原因用離子方程式可表示為_________________________________。
無  Mg+Br2====MgBr2 橙  Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 淺黃色沉淀  Ag++Br-====AgBr↓
本題綜合考查溴的有關知識,把知識點分解發散,既能達到良好的學習效果,又適當降低了難度。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學實驗時,下列處理方法不正確的是__________(少選得一半的分,錯選不得分)。
A.金屬鈉失火,用泡沫滅火器撲滅
B.用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉固體
C.用滴有酚酞的水做噴泉實驗,只驗證了氨氣的溶解性
D.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼
E.溫度計的水銀球破裂后,掉在地上的水銀應用撒硫粉的方法除去
F.實驗桌上的酒精燈失火后,立即用濕抹布蓋滅
G.配制FeCl2溶液先將FeCl2溶解在鹽酸中,再加入蒸餾水稀釋,最后加少量鐵粉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑,在化學工業和制藥工業中用作氧化劑,應用十分廣泛。
(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________,在常溫下該反應速率極慢,下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A.升高溫度 B.將原料粉碎C.增加純堿的用量D.通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外,還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按1:2(物質的量之比)混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請填寫表中空格,完成上述過程
序號
實驗步驟
簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

溶解
將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解

 
 

 
 

 
 

過濾、干燥
得到K2Cr2O7晶體
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

重晶石礦的主要成分為硫酸鋇,純凈的硫酸鋇才能供醫用作“鋇餐”,在對某些內臟器官進行X射線透視時服用。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇,設計流程如下:
 (1)寫出步驟①的化學反應方程式            ,該反應產生的氣體具有                        等用途。
(2)為進行②反應先要分離出硫化鋇溶液,采用的方法是                  。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,其作用是            
(3)若B物質在該生產過程中可循環使用,則③反應的化學方程式是:                        
(4)有人提出②反應產生了有臭有毒的氣體,可采用改變反應物的方法使無該氣體產生,則②反應的化學方程式是:                                 。此時若要B物質還能循環使用,則C為            (寫化學式)。
(5)BaSO4是因為具有                        等性質而可用作“鋇餐”的。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了檢驗某化合物中是否含有、Fe2+和結晶水,設計了下列操作步驟:①取少量該化合物加熱,發現試管口處有液體,該液體能使無水硫酸銅變藍;②另取少量該化合物溶于水中,滴加少量的氯水,再加入KSCN溶液,有血紅色出現;③取少量溶液于試管中,加入鹽酸,沒有現象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;④取少量溶液于試管中,加入濃的NaOH溶液,微熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生,同時也有白色沉淀產生,該沉淀很快變成灰綠色沉淀。
下列說法正確的有(   )
A.②中的現象說明一定有Fe2+
B.為了檢驗,可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2
C.通過上述實驗可確定該化合物的化學式為(NH42Fe(SO4)2·6H2O
D.④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將4mol金屬Al全部轉化為Al(OH)3,共消耗HClamol,NaOHbmol,則(a+b)的最小值為
A.4molB.6molC.8molD.16mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產單質碘:

試完成下列問題:
(1)乙、丁中溶質的化學式:乙____________;丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填寫字母編號)。
a.除去未反應的             b.除去未反應的I-
c.除去未反應的Fe               d.除去堿性物質
(3)第⑦步操作可供提純I2的一種方法是____________(不要求寫具體步驟)。
(4)實驗室檢驗I2的方法是________________________。
(5)甲物質見光易變黑,其原因是______________________________(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在常溫下,一氯甲烷是無色氣體,密度為0.9159g/cm3,熔點-97.73℃,沸點為-24.2℃;18℃時它在水中的溶解度為280mL/L水,它與乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在實驗室可用圖所示裝置制造一氯甲烷。

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸,試填寫下列空白.
(1)制備一氯甲烷的化學方程式為                           ;其反應類型是       
(2)裝置b的作用是_                                    ___
(3)檢驗氣體產物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點燃CH3Cl氣體,火焰呈藍綠色(與其他烴燃燒現象有明顯區別),CH3Cl燃燒的化學方程式為__                        __
(4)實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1∶2(物質的量之比)進行反應的理由是___            _                                                          
(5)某學生在關閉活塞X的情況下做此實驗時,發現收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇—濃鹽酸的混合液的量比正常情況下多(裝置的氣密性沒有問題),其原因是____   
                                            
(6)實驗結束時,d中收集到的液體中含有_                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于各實驗裝置的敘述正確的是(  )
A.裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體
B.裝置②可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
C.裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體,并防止倒吸
D.裝置④可用于檢查該裝置的氣密性

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