Question

為了檢驗某化合物中是否含有、、Fe²⁺和結晶水，設計了下列操作步驟：①取少量該化合物加熱，發現試管口處有液體，該液體能使無水硫酸銅變藍；②另取少量該化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血紅色出現；③取少量溶液于試管中，加入鹽酸，沒有現象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃的NaOH溶液，微熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時也有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。
下列說法正確的有（   ）

A．②中的現象說明一定有Fe2+

B．為了檢驗，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2

C．通過上述實驗可確定該化合物的化學式為（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O

D．④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

Answer 1

D

①中的現象只能說明該化合物含有結晶水；②中的現象則只能說明該化合物中含有Fe²⁺或Fe³⁺；③中的現象說明該化合物中一定含有但如果用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂,則也會產生此現象，不能說明該化合物中含；④中的現象說明該化合物中含Fe²⁺、，沉淀應為Fe(OH)₂,Fe(OH)₂極易被空氣中的O₂氧化成紅褐色沉淀Fe(OH)₃。通過以上現象，只能確定該化合物中含Fe²⁺、、和結晶水，不能確定其化學式。故只有D正確。