【題目】用圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 液氯 | 非電解質 | 純凈物 |
B | 電解質 | 鹽 | 化合物 |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
D | 酸性氧化物 | 非金屬氧化物 | 氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.圖a所示實驗中，石蠟油發生分解反應，碎瓷片作催化劑
B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變
C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉
D.測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤
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【題目】某烴的相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個
，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構）（ ）
A.9種B.8種C.5種D.4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。
（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。
（2）某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：
下列結論正確的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解
（3）一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下：
取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2，當溶液由藍色變為無色且半分鐘不變時，反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知：
a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
b. Na2S2O3與I2能發牛如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。
②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________。
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【題目】下列選項中不正確的是 
A.等物質的量濃度的下列溶液中
，
，
，
，
由大到小的順序是
B.
時，
溶液
和
溶液
混合，若
，則混合溶液的pH一定小于7
C.室溫下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D.對于反應
，理論上在任何溫度下都能自發進行
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【題目】全球碳計劃組織（GCP，The Global Carbon Project）報告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達到歷史新高。
（1）中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。
①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1
2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1
則上述過程中CO和H2轉化為CH2=CH2的熱化學方程式是_________。
②下列有關CO2轉化為汽油的說法，正確的是___________________（填標號）。
A. 該過程中，CO2轉化為汽油的轉化率高達78%
B. 中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵
C. 在Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O
D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率
③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應，且產物只生成C5以上的烷烴類物質和水。則起始時CO2和H2的物質的量之比不低于_________。
（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應方程式為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化關系如圖2所示。
①該反應自發進行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）
②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點時，
________
（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若容器容積保持不變，則不能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變
b.v(CO2)正＝v(H2O)逆
c.體系的壓強不再發生變化
d.混合氣體的密度不變
e.有lmolCO2生成的同時有斷開3mol的H-H鍵
f.氣體的平均相對分子質量不變
④已知容器內的起始壓強為100 kPa，若圖2中c點已達到平衡狀態，則該溫度下反應的平衡常數Kp =____________________（只列出計算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶內所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定
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