【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.圖a所示實驗中，石蠟油發生分解反應，碎瓷片作催化劑
B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變
C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉
D.測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤
【答案】B
【解析】
A. 根據圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；
B. 陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質，根據放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據電子轉移守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；
C. 圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；
D. 如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。
故選B。
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈉
化合物中鈉元素是
價，NaH跟水反應放出
，下列敘述正確的是( )
A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B.在NaH中的氫離子的電子層排布與
不相同
C.NaH跟水反應后溶液呈酸性
D.NaH中的氫離子被還原成氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質子數均為NA
B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵
C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子書為0.2NA
D.用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產生22.4L氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數為1.5NA
B.1 mol Na2O2中陰陽離子總數為3NA
C.4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數為0.3NA
D.11.2 L NH3所含的分子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有2個電子。
(1)F2+離子的電子排布式是_______________。
(2)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為___________________________
(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子， B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是________________________________________________。
(4)D、E可形成ED32-，則該離子的立體構型為____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol該物質能與2molNaHCO3反應，則1 mol該分子中含有π鍵的數目為________。
(5)如圖表示F與E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，該化合物的化學式為________；該晶胞邊長為540.0 pm，該晶體密度為____________g·cm－3
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 液氯 | 非電解質 | 純凈物 |
B | 電解質 | 鹽 | 化合物 |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
D | 酸性氧化物 | 非金屬氧化物 | 氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質的操作方法正確的是（ ）
A.N2 中有少量的 CO：通過灼熱的氧化銅
B.食鹽中有少量的 NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C.NO 中有少量的 NO2：用水洗滌后再干燥
D.NO2 中有少量 NH3：用水洗滌后干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末達到平衡，此時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。
計算：
（1）平衡時A的物質的量濃度為___。
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為___。
（3）化學方程式中n值為__。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)＝5mol·L－1·min－1
②v(B)＝6mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1
④v(D)＝8mol·L－1·min－1
其中反應速率最快的是__(填編號)。
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