【題目】為紀念 Dmitri Mendeleev 發明的元素周期表誕生 150 周年，聯合國將 2019 年定為“國際化學元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個周期，其原子的最外層電子數和原子半徑之間的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. a為氫元素
B. 原子半徑 c<d
C. b的最高價氧化物對應的水化物為強酸
D. a與 c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵
【答案】C
【解析】
題中已經說明四種短周期元素分別為三個周期。同一周期中，從左到右，隨著原子序數的增大，原子最外層的電子數也要增大，原子半徑在逐漸減小。a的化合價為1，且原子半徑是最小的，則a一定是H；d的原子半徑比c大，最外層電子數比c多，則c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外層電子數分別為4和6，則c為C，d為S；b的原子半徑最大，最外層電子數為1，則b為Na。綜上所述，a為H，b為Na，c為C，d為S。
A. a為H，b為Na，c為C，d為S ，A正確；
B. 如圖所示，c的原子半徑小于d，B正確；
C. b的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是強堿，C錯誤；
D. a、c組成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C鍵和C-H鍵，即含極性鍵和非極性鍵，D正確；
故合理選項為C。
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g
C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下圖所示：
（1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學式)。
（2）“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外，還發生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式______________________________________________________________。
（3）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。
（4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。生產中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質如下表所示：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 熔點 | 沸點 | |
S2Cl2 | 空氣中發煙霧，遇水即水解 | 1.687 | －76 ℃ | 138 ℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應 | 1.621 | －122 ℃ | 59 ℃ |
實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題：
（1）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則S2Cl2的電子式為__________。
（2）從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2，發生反應的離子方程式為__________。
（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為：
e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫字母代號)。
（4）儀器D的名稱是__________，D中堿石灰的作用是__________。
（5）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是_______。
（6）若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式：__________；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)
（1）在一個體積為２Ｌ的密閉容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ進行上述反應，保持溫度不變，2min后達到平衡，測得混合氣體中Ｂ的體積分數為25%，用Ａ濃度變化表示的化學反應速率為___________，求該溫度下平衡常數K=______________；
（2）下圖表示在密閉容器中上述反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是________；b～c過程中改變的條件可能是________；請將增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處。____________
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡后，容器內溫度將______（填“升高”、“降低”或“不變”（假設容器不與外界進行熱交換））。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
B.Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質
C.鹽酸能導電，故鹽酸是電解質
D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應中，被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為
A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com