Question

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是

A．該電池工作過程中O2－向陰極移動

B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接PbO2電極

D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

Answer 1

B

試題分析：A項：陰離子向陽極移動，故錯；C項：“－”應(yīng)與負(fù)極Pb點(diǎn)擊相連，故錯；D項：CaO在反應(yīng)前后總量是不變的，故錯。故選B。
點(diǎn)評：本題考查的是電解原理的知識，電解生成物規(guī)律
十六字要訣：
陰得陽失 ：電解時，陰極得電子， 發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
陰精陽粗 ：精煉銅過程中,陰極使用精銅，陽極使用粗銅，最后陽極逐漸溶解，且產(chǎn)生陽極泥；
陰堿陽酸 ：在電解反應(yīng)之后，不活潑金屬的含氧酸鹽會在陽極處生成酸，而活潑金屬的無氧酸鹽會在陰極處生成堿；
陰固陽氣 ：電解反應(yīng)之后，陰極產(chǎn)生固體及還原性氣體，而陽極則生成氧化性強(qiáng)的氣體。