Question

下列敘述正確的是

A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2

C．某“海水”電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作電鍍池的陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

Answer 1

AC

試題分析：鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則HCl氣體與NaHCO₃容易反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，既除去雜質(zhì)又增加了二氧化碳，故A選項(xiàng)正確；能氧化KI的氣體，如Br₂、NO₂等氣體，以及碘蒸氣，都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；銀元素由0價(jià)升為+1價(jià)，其升高總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則5MnO₂+2Ag+2NaCl==Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl～2 e^－，由于Na₂Mn₅O₁₀與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C選項(xiàng)正確；根據(jù)電鍍?cè)�理，鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作電鍍池的陰極，銅作陽(yáng)極，銅鹽溶液作電鍍液，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。