Question

右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na⁺通過，充放電的化學方程式為2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mL

B．負極反應為4Na4e-=4Na+

C．閉合K后，b電極附近的pH變小

D．閉合K后，a電極上有產生氫氣

Answer 1

A

試題分析：閉合開關K后，b極附近先變紅，說明有OH^－生成，即b為陰極，放出氫氣，而與陰極相連的電極為負極，所以電極B為負極，閉合開關后，負極發生氧化反應，電極方程式為2Na₂S₂－2e^－2Na^＋＋Na₂S₄，故B、C、D均錯誤；有0.01 mol Na⁺通過離子交換膜，說明有0.01mol電子發生轉移，b電極的電極方程式為2H₂O－2e^－2OH^－＋H₂,標準狀態下，1molH₂的體積為22.4L/mol，故當有0.01mol電子轉移時，共生成112mlH₂。
點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，綜合性較強，難度較大．